Возможность самопроизвольного протекания химической реакции

[akiamu]

Добрый день. Прошу помочь, нужно определить возможность

самопроизвольного протекания данной реакции:

 

6С (графит) + 3Н2(г) -> С6Н6(ж)

[akiamu]

По справочнику определим энтальпии образования компонентов. ΔH
ΔH0(С) =0
ΔH0(H2) =0
ΔH0(С6Н6) = 49,03
По следствию из закона Гесса определим изменение энтальпии реакции:
ΔHх.р. = [ΔHС6H6] - [3ΔH2 + 6ΔHC] = 
= [49,03] - [0] = 49,03 кДж/моль.
По справочнику определим энтропии образования компонентов. ΔH
ΔS0(С) =5,74
ΔS0(H2) =130,52
ΔS0(С6Н6) = 172,8
Определим изменение энтропии реакции:
ΔHх.р. = [ΔSС6H6] - [3ΔSH2 + 6ΔSC] = 
= [172,8] - [(3*130,52)+(6*5,74)] = 172,8-426 = -253.2 кДж/моль
По формуле:
ΔG = ΔH-ΔS , ΔG<0 => процесс самопроизвольный.
ΔG = 49,03-(-253,2)= 302.23
Данная реакция не самопроизвольная.

 

Верно ли такое решение?

 

Данные брал из этой таблицы

 

немного налажал в конце с S, как перевести значение из Дж/(моль К) в кДж/моль или набоорот, так как S^o указана именно в Дж/(моль К)

и правильно ли в целом мое решение?